Контрольная работа по теме «Воздух, оксиды, кислород». химия 8 класс

 

Контрольная работа по теме «Воздух, оксиды, кислород»

Часть I. Тестовая часть (выберите один верный ответ)

1.      Какой газ преобладает в составе воздуха?

A) Азот (N₂)     Б) Кислород (O₂)    В) Аргон (Ar)     Г) Углекислый газ (CO₂)

2.      Из приведенных ниже формул веществ выпишите только формулы оксидов и дайте им названия: КOH, P₂О₅, CuOН, HCl, СO, Ca(ОН)₂, MgO, CH₄, Cl₂O₇, NO, HNO₃

3.      Какие свойства характерны для кислорода?

A) Бесцветный, тяжелее воздуха, поддерживает горение

Б) Цветной, легче воздуха, поддерживает горение

В) Бесцветный, тяжелее воздуха, не поддерживает горение

Г) Бесцветный, легче воздуха, поддерживает горение

4.      Как называется соединение серы (IV) с кислородом, которое имеет резкий запах и вызывает кислотные дожди?

A) SO₂     Б) SO₃     В) O₂S    Г) S₂O₄

5.      Какова массовая доля кислорода в воздухе?

A) Около 21%     Б) Около 78%    В) Около 1%    Г) Около 50%

Ответ: A

Часть II. Написание формул оксидов

Напишите химические формулы оксидов, указанных ниже:

1.      Оксид кальция

2.      Оксид алюминия

3.      Оксид железа(II)

4.      Оксид фосфора(V)

5.      Оксид азота(I)

 

Часть III. Задачи на нахождение формул оксидов

Решите следующие задачи:

Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы:

Часть I:

1.    A

2.    A

3.    A

4.    A

5.    A

Часть II:

1.    CaO

2.    Al₂O₃

3.    FeO

4.    P₂O₅

5.    NO

Часть III:

1.    Cl₂O₇

2.    MnO₂

3.    CuO

 

Оксид серы (IV); Оксид серы (VI). Химия 9 класс

 

Оксиды серы

 

SO2  (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойства  Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1 объёме H2O растворяется 40 объёмов SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С. Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы. Получение 1)     При сжигании серы в кислороде: S + O2 → SO2  2)     Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2­ 3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­ + H2O 4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2­ + 2H2O  Химические свойства  1)     Сернистый ангидрид — кислотный оксид. взаимодействие с водой  При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе) SO2 + H2O  ↔  H2SO3 Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3— (первая ступень, образуется гидросульфит – анион) HSO3— ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит) H2SO3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты). Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2  с резким запахом:      Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl +  SO2 ↑+ H2O        2H+  +  SO32- → SO2 ↑+ H2O  Свойства сернистой кислоты      Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными   свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты. H2SO3 + I2  + H2O = H2SO4 + 2НI       Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов.  Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.   ·        взаимодействие со щелочами  Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит бария) ·        взаимодействие с основными оксидами                  SO2 + CaO = CaSO3  2)     Реакции окисления, SO2 — восстановитель  (S+4 – 2ē → S+6) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5)       SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr       5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:  2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4; 2SO32- + O2 → 2SO42-  3)     Реакции восстановления,  SO2 — окислитель  (S+4 + 4ē → S0)  SO2 + С  →  S + СO2 (при нагревании) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Оксид серы (VI).  Оксид серы (VI), ангидрид серной кислоты Оксид серы (VI) –  это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу. Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом. 2SO2    +   O2    ↔   2SO3 Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV): SO2    +   O3  →   SO3   +   O2 SO2   +   NO2  →   SO3   +   NO Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III): Fe2(SO4)3    →   Fe2O3   +   3SO3 Химические свойства оксида серы (VI)  1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты: SO3  +   H2O  →  H2SO4   2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли: SO3  +  2NaOH(избыток)  →   Na2SO4   +   H2O SO3   +   NaOH(избыток)  → NaHSO4 Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении): SO3  +  MgO   →  MgSO4   3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор: SO3    +   2KI   →   I2    +   K2SO3 3SO3   +   H2S   →   4SO2     +    H2O 5SO3    +    2P   →    P2O5    +     5SO2   4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.